混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是(　　)

　　①溶液很快褪色　② 溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀

　　A．①② B．①③

　　C．②③ D．②④

　　解析：尽管潮湿的Cl2和SO2都有漂白作用， Cl2具有强氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl.这样两者等物质的量混合会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的 H2SO4和BaCl2溶液反应生成不溶于水和酸的白色沉淀BaSO4.

　　答案：C

　　6．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是(　　)

　　①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水

　　⑤Fe3＋(aq)

　　A．①⑤ B．②③

　　C．全部 D．都不是

　　解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2＋.SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X－.SO2能使棕黄色的Fe3＋(aq)变浅，是由Fe3＋将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2＋.

　　答案：D

　　7．利用下列试剂，选用合适方法鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液，最佳试剂组是(　　)

　　A．BaCl2、HCl、品红溶液

　　B．BaCl2、HCl、石蕊试液

　　C．AgNO3和HNO3溶液

　　D．AgNO3和BaCl2溶液

　　解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于盐酸，并且BaSO3与盐酸反应生成刺激性气味的SO2气体，而BaCO3与盐酸反应生成无色无味的CO2.

　　答案：A

8．下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　)