反应物投入量 3 mol H2、1 mol N2 4 mol NH3 2 mol NH3 平衡v正(N2)/mol·L－1·s－1 v1 v2 v3 平衡c(NH3)/mol·L－1 c1 c2 c3 平衡体系总压强p/Pa p1 p2 p3 达到平衡时能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 达到平衡时体积分数 φ1(NH3) φ2(NH3) φ3(NH3) 物质的平衡转化率α α1(H2) α2(NH3) α3(NH3) 平衡常数K K1 K2 K3 　　下列说法正确的是(　　)

　　A. v12c1 B. K1＝K2，p2>2p1

　　C. φ1(NH3)<φ3(NH3)，a＋0.5b<92.4 D. c2>2c3，α1(H2)＋α3(NH3)>1

　　第Ⅱ卷(非选择题　共80分)

　　16. (12分)金属加工前常用盐酸对金属表面氧化物进行清洗，会产生酸洗废水。pH在2左右的某酸性废水含铁元素质量分数约3%，其他金属元素如铜、镍、锌浓度较低，综合利用酸洗废水可制备三氯化铁。制备过程如下

　　相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

Fe(OH)3 Cu(OH)2 Ni(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 1.5 4.2 7.1 5.4 沉淀完全的pH 3.7 6.7 9.2 8.0 　　回答下列问题：

　　(1)"中和"时调节pH至________，有利于后续制备得纯度较高的产品。

　　(2) 处理酸洗废水中和后的滤渣，使铁元素浸出。按照不同的固液比投入"过滤"后滤渣和工业盐酸进行反应的铁浸出率如图所示，实际生产中固液比选择1.5∶1的原因是____________________________________________________________

_______________________________________________________。

　　(3) 写出"氧化"中发生的离子反应方程式：________________________________。

　　(4) "酸溶"后需根据溶液中Fe2＋含量确定氧化剂的投入量。用K2Cr2O7标准溶液测定Fe2＋(Cr2O被还原为Cr3＋)的含量，该离子反应方程式为__________________________________________________

　　__________________________________。

　　(5) 将三氯化铁溶液在一定条件下________、________、过滤、洗涤、在氯化氢气氛中干燥得FeCl3·6H2O晶体，在实验室过滤装置中洗涤固体的方法是____________________________________________________

　　______________________________________。

17. (15分)有机化合物G是合成降糖药格列美酮的重要原料，其可由化合物A经如下步骤合成。