一、选择题

　1. D 解析：普通干电池是一次电池

　2. B 解析：Ag2O得电子是正极，被还原。

　3. AC 解析：PbSO4难溶于水，电极反应中写为化学式；PbO2得电子，被还原，B错；电池放电时，根据总反应式要消耗H+，溶液酸性减弱。

　4. C 解析：还原剂作负极材料，即化合价升高的物质。

　5. C 解析：氢气燃料电池，以磷酸为电解质，则负极为氢气参加反应，正极为O2参加反应，故负极反应式为H2-2e-＝2H+ 。

　6. BD 解析：2Zn+O2＝2ZnO，所以Zn为负极，负极发生氧化反应：Zn-2e-＝Zn2+。如果电解质溶液是强酸，由于c（H+）大，正极反应是2H++2e-＝H2↑ ，而不是O2得到电子。

二、填空题

　7. （1）正　（2）负　（3）Al　Cl2

　　解析：电池中Al与Cl2发生反应：2Al＋3Cl2＝2AlCl3，Al失去电子是负极，Cl2得到电子是正极，电子由Al极流向Cl2极。

　8. （1）O2＋4H＋＋4e－＝2H2O （2）2H2＋4OH－－4e－＝4H2O

解析：两电极的反应式相加即得电池反应总式，因此，用总电池反应减去某一电极的反应式，即得另一电极的反应式。酸式氢氧燃料电池，负极反应式：2H2－4e－＝4H＋，电池总反应式：2H2＋O2＝2H2O，则正极反应式：O2＋4H＋＋4e－＝2H2O。碱式氢氧燃料电池，正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－，电池总反应式：2H2＋O2＝2H2O，则负极反应式：2H2＋4OH－－4e－＝4H2O。