14． 下列比较中不正确的是 （ ）

　　A. 键角：H2O< CO2 B. 键长：Cl-Cl>F-F

　　C.键能：C-Cπ键

15．以下是摘自高二实验班某学生在这次考试复习中对教材选修3第一章《原子结构和性质》的总结，其中与教材说法不符的是 ( )

　A. 同一原子的能层越高，s电子云半径越大

　B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

　C. 书写电子排布式时，按照构造原理，依据电子的填充顺序从左到右书写能级

　D. 处于最低能量的原子叫做基态原子，我们通常所说的电子排布指的是基态原子的电子排布

16．下列说法中不正确的是 (　　)

A. N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体

B. CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C. H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近

D. 由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物

17. 有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(　　)

　A.元素Y和Q可形成化合物Y2Q3

　B.T和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形

　C.X和Q结合生成的化合物为离子化合物

　D.ZQ2是极性键构成的非极性分子

18. 对于第三周期元素的有关叙述错误的是 (　　)

　A. 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 B. 电负性：Si ＜ P ＜ S

　C. 第一电离能：Si ＜ P ＜ S D. Cl－核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

19．下列说法中正确的是 (　　)

　A. ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子

B. 水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致