解析根据最高价氧化物对应水化物的碱性XOH>YOH可知,X比Y活泼;X、Y原子的最外层电子数都为1;最高价都为+1价。

答案A

5.关于11~17号元素的性质比较中:①元素的最高正化合价依次升高　②元素的非金属性逐渐增强　③元素的金属性依次减弱　④元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强,正确的说法是(　　)

A.①② B.③④

C.都不正确 D.①②③④

答案D

6.下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是(　　)

A.CH4的热稳定性强于SiH4

B.H2CO3的酸性强于H2SiO3

C.CO2能溶于水生成碳酸,而SiO2却不溶于水

D.碳、硅同主族,原子半径碳小于硅

解析气态氢化物的稳定性越强,元素的非金属性越强,CH4的热稳定性强于SiH4,说明碳的非金属性强于硅,A项有关;最高价氧化物对应的水化物的酸性越强,元素的非金属性越强,H2CO3的酸性强于H2SiO3,说明碳的非金属性强于硅,B项有关;由非金属氧化物的水溶性不能判断元素的非金属性强弱,C项无关;同主族元素的原子半径越小,非金属性越强,碳的原子半径小于硅,说明碳的非金属性强于硅,D项有关。

答案C

7.已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是(　　)

A.离子的还原性:Y2->Z-

B.质子数:c>b

C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ

D.原子半径:X

解析根据条件已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,则可知它们在元素周期表的位置为。根据元素周期律可知Z的非金属性大于Y,则离子的还原性Y2->Z-,A项正确;质子数:b>c,B项错误;氢化物的稳定性从左到右越来越强,则氢化物的稳定性HZ>H2Y,C项错误;原子半径从左到右依次减小,则W

答案A

8.下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是(　　)