二、填空题

14.研究PM2.5、SO2、NO2等大气污染物具有重要意义，请回答下列问题：

（1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物质，砷的元素符号为　________ ，位于元素周期表第________ 周期第________ 族．

（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液，测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子 K+ Na+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣ Cl﹣ 浓度/mol•L﹣1 4×10﹣6 6×10﹣6 2×10﹣5 4×10﹣5 3×10﹣5 2×10﹣5 根据表中数据判断待浊溶液的pH=________ ．

（3）室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）变化如下表：

N（SO32﹣）：n（HSO3﹣） 91：9 1：1 9：91 pH 8.2 7.2 6.2 由上表判断NaHSO3溶液显________ 性，用化学平衡原理解释：　________ ．

（4）已知：2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H=﹣113.0kJ•mol﹣1

2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1

则反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的△H=________ kJ•mol﹣1 ．

一定条件下，将NO和SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________ ．

a．体系压强保持不变 b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积保持不变 d．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 ．

15.现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：

①Na2CO3②NaHCO3③NaClO ④CH3COONH4⑤NH4HCO3

（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）________ ．

（2）已知溶液④呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是________ ．

（3）已知溶液⑤呈碱性，比较④、⑤两溶液的酸碱性，可以得出的结论是　________ ．

16.回答下列问题．

（1）物质的量浓度相同的5种溶液：①氨水 ②NH4Cl ③NH4HCO3 ④NH4HSO4 ⑤（NH4）2SO4 ，

5种溶液中c（NH4+）的大小顺序是　________ （用序号表示）

（2）氯化铝水溶液呈________ 性，原因是（用离子方程式表示）：________

（3）泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液（置于铁桶内）和浓的Al2（SO4）3溶液（置于玻璃瓶内），使用时把灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火．写出灭火器倒置时反应的离子方程式　________

（4）Na2CO3溶液蒸干得到的固体物质是________ ，FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是________ ，K2SO3溶液蒸干灼烧得到的固体物质是　________ ．

三、解答题

17.用Pt电极电解500mL含KNO3和NaCl混合溶液一段时间，在两极均生成标准状况下的气体11.2L，电解前后溶液体积不变，写出阴阳两极反应式并求所得溶液中NaOH的物质的量浓度．

四、综合题