8．已知下列三个实验均能发生化学反应：

① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中 　　下列判断正确的是(　　)

　　A．实验①中铁钉只做还原剂

　　B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

　　C．实验③中发生的是置换反应

　　D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

　　解析：　实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu2＋>Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性；实验③中反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2不是置换反应。分析可知：氧化性：Fe3＋>Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。

　　答案：　A

　　9．(2015·河南周口英文学校月考)下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是(　　)

X Y Z A FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液 B FeCl2溶液 CuCl2 Zn粉 C Fe2(SO4)3溶液 FeSO4 Cl2 D Fe粉 Al粉 NaOH溶液 　　解析：　加KSCN溶液可鉴别，不能除杂，则除去氯化亚铁溶液中的氯化铁，应选择铁粉，故A错误；锌与氯化铜反应生成氯化锌和Cu，引入了新的杂质锌离子，故B错误；氯气与二价铁离子反应生成氯离子，引入了新的杂质，故C错误；铝与氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠，而铁不能，故D正确。

　　答案：　D

　　10．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是(　　)

　　A．11.2 g B．5.6 g

　　C．2.8 g D．无法计算

解析：　依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据元素守恒法，可建立关系n(Fe)＝n(Fe2＋)＝n(Cl－)＝n(HCl)＝×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol，m(Fe)＝2.8 g。解此题若用常规方法会非常烦琐，而用守恒法，从整体角度去思考，则非常简捷。质量守恒是化学的一个重要定律，在解题中经常用到。