【详解】A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体反应生成碳酸氢钠晶体，Na2CO3+ CO2+H2O=2 NaHCO3↓，溶液变浑浊，故A错误；

B、碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当盐酸过量时，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故B错误；

C、向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C错误；

D、向沸水中逐滴加入饱和的氯化铁溶液，继续煮沸液体呈红褐色，得到氢氧化铁胶体，所以D选项是正确的。

故答案选D。

7.下列各组离子一定能大量共存的是

A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+ 、Na+ 、 Cl-、SCN-

B. 在强碱溶液中：Na+、Ｋ+ 、 AlO2- 、CO32-

C. 在PＨ＝13的溶液中：NH4+ 、Al3+ 、 NO3- 、 SO32-

D. 在无色透明的酸性溶液中：K+、 Fe2+、 Cl- 、 NO3-

【答案】B

【解析】

A．Fe3+和SCN-之间反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、K+、SO32-、CO32-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．在PＨ＝13的溶液中存在大量氢氧根离子，NH4+、Al3+与氢氧根离子反应，在碱性溶液溶液中不能大量共存，故C错误；D．I-、NO3-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。

点睛：离子共存的判断，为高考的高频题，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的具体反应条件，如"氧化还原反应"、"加入铝粉产生氢气"；是"可能"共存，还是"一定"共存等。

8.在两个密闭容器中，分别装有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且乙的密度大于甲的密度，下列说法正确的（ ）

A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小

C. 甲的物质的量比乙的物质的量少 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大