(2)写出加入NaOH的体积为200～240 mL时反应的离子方程式__Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O__。

　　(3)所用氢氧化钠溶液的物质的量浓度为__5 mol·L－1__。

　　解析：从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20 mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解MgO、Al后有剩余，此时发生的反应为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。当V(NaOH溶液)＝200 mL时，沉淀量最大，此时为Mg(OH)2和Al(OH)3；200～240 mL时，Al(OH)3溶解。(1)将固体混合物投入稀盐酸中发生氧化还原反应的离子方程式为2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。(2)加入NaOH的体积为200～240 mL时反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。(3)从200 mL到240 mL，NaOH溶解Al(OH)3：NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O，则此过程消耗n(NaOH)＝n[Al(OH)3]＝0.35 mol－0.15 mol＝0.2 mol，c(NaOH)＝0.2 mol/0.04 L＝5 mol·L－1。

　　11．用作净水剂的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是电解质，溶于水后，发生电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO，在明矾溶液中加入下列物质时，请按要求作答：

　　(1)加入BaCl2溶液反应的离子方程式为__Ba2＋＋SO===BaSO4↓__。

　　(2)加入过量的氨水反应的离子方程式为__Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH__。

　　(3)加入Ba(OH)2溶液，当n(明矾)：n[Ba(OH)2]＝2﹕3时，铝元素的存在形式为__Al(OH)3__(填写化学式)。

　　解析：(1)加入BaCl2溶液时，钡离子沉淀溶液中的硫酸根离子，反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓。(2)加入过量的氨水时，氨水与Al3＋的反应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。(3)明矾与氢氧化钡的物质的量之比为2﹕3，此时铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1﹕3，所以铝离子恰好转化为Al(OH)3。

　　12．(2016·芜湖高一检测)铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺流程如下：

(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O__。