△H-T△S＜0，反应能自发进行，错误；D．同种物质熵值：气态＞液态＞固态，所以同种物质气态时熵值最大，正确；选C。

考点：考查化学反应自发进行的判断。

3.对于反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) △H <0，下列叙述不正确的是

A. 反应物能量高于生成物能量

B. △H的值与反应方程式的计量系数有关

C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极

D. 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出11.2 L氢气

【答案】D

【解析】

【分析】

对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气。

【详解】A．△H＜0，反应物能量高于生成物能量，说明该反应为放热反应，故A正确；

B．热化学方程式中，反应热与物质的物质的量呈正比，故B正确；

C．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故C正确；

D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，题中没有明确气体存在的条件，不一定是标准状况，故D错误。

故选D。

4.下列有关说法不正确的是

A. 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B. 铅蓄电池在放电过程中，负极和正极质量均增加

C. 在硫酸型酸雨地区，不纯的铜发生电化学腐蚀，正极反应为：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

D. 生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe - 2e- = Fe2+

【答案】A

【解析】

A、向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液，酸性溶液中硝酸根和金属反应得不到氢气，可以获得一氧化氮，A错误；B、铅蓄电池在放电过程中，负极和正极均有硫酸铅生成，质量均增加，B正确；C、溶液显酸性，正极氧气得到电子结合氢离子生成水，C正确；D、生铁不管是发生吸氧腐蚀，还是析氢腐蚀，负极上都是金属失电子的氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，D正确，答案选A。