【解析】　因都为易溶于水的化合物，故Ag＋一定与NO组成AgNO3，H＋不会与OH－或SiO组合，故应与Cl－组成盐酸，则A为盐酸，因A与B、C混合均产生白色沉淀且B的焰色反应为黄色，则B为Na2SiO3，C为AgNO3，剩余的一种物质D为KOH。

　　【答案】　(1)HCl　Na2SiO3　AgNO3　KOH

　　(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓

　　(3)①　③　②

　　13．如图所示的物质转化关系中，A是一种灰黑色固体单质，E是一种白色胶状沉淀，F是一种最轻的气体。

　　请回答下列问题：

　　(1)B的化学式是________，B是制作________的主要原料。

　　(2)B和a溶液反应的离子方程式是_____________________________________。

　　(3)A和a溶液反应的化学方程式是__________________________。

　　(4)C和过量盐酸反应的离子方程式是_________________________。

　　【解析】　根据题目信息，F是一种最轻的气体，可知F是H2；E为白色胶状沉淀，再根据A是一种灰黑色固体单质，可知A为Si，Si与O2反应生成SiO2(B)，Si与NaOH溶液反应生成H2和C(Na2SiO3)、SiO2与NaOH溶液反应得到Na2SiO3和H2O，Na2SiO3溶液中加入盐酸得到H2SiO3(E)，H2SiO3受热分解得到SiO2和H2O(D)。

　　【答案】　(1)SiO2　光导纤维　(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

　　(3)Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑

　　(4)SiO＋2H＋===H2SiO3↓

　　14．在半导体工业中有这样一句话："从沙滩到用户"。其中由粗硅制纯硅的常用方法为Si(粗)＋2Cl2\s\up7(加热(加热)SiCl4、SiCl4＋2H2\s\up7(高温(高温)Si(纯)＋4HCl。若在25℃、101 kPa条件下反应生成HCl气体49 L(注：25 ℃、101 kPa条件下气体摩尔体积为24.5 L/mol)，则：

　　(1)反应生成HCl气体的质量为________，转移电子的个数为________。

(2)反应生成的HCl气体溶于127 mL水中，得到密度为1.20 g/m