五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,可以知道Z为Al；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,由原子序数可以知道W为第三周期元素,则W的最外层电子数为4,W为Si元素;元素X与W位于同一主族,X为C元素;M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,M为S元素;五种元素原子的最外层电子数之和为18,则Y的最外层电子数为18-4-4-3-6=1,则Y为Na元素,以此来解答。

【详解】五种短周期的元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大,Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,可以知道Z为Al；W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,由原子序数可以知道W为第三周期元素,则W的最外层电子数为4,W为Si元素;元素X与W位于同一主族,X为C元素;M的最高正价与最低负价的绝对值之差为4,M为S元素;五种元素原子的最外层电子数之和为18,则Y的最外层电子数为18-4-4-3-6=1,则Y为Na元素，综上所述，X为C、Y为Na、Z为Al、W为Si、M为S。

A.同一周期，从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径由大到小的顺序：Z、W、M，故A错误；

B. 同一周期，从左到右，金属性减弱，所以元素金属性由强到弱的顺序：Y、Z，故B正确；

C. 元素非金属性越强，形成的气态氢化物的稳定性越强，因为非金属性S>C>Si，所以简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：M、X、 W，C错误；

D. S分别与C、Na形成的化合物为CS2、Na2S；CS2属于共价化合物，存在共价键；Na2S属于离子化合物，存在离子键，D错误。

综上所述，本题选B。

9.在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A. NaNa2O2NaOH

B. MgCO3MgCl2（aq）Mg

C. FeAlH2

D. C6H5ONaC6H5OHCO2

【答案】A

【解析】

【详解】A.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，可以实现转化；

B. 工业上电解熔融的氯化镁得到金属镁，而电解氯化镁溶液得不到金属镁；

C.金属铝的活泼性大于铁，所以铁不能置换铝；