量浓度之比为

　A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 3:3:8 D. 1:1:4

第Ⅱ卷(非选择题　共45分)

26．（13分）某化学实验小组的同学为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如图所示实验装置。

　(1)写出A中反应的化学方程式:___________， 浓硫酸表现出_____性, 性

(2)实验室用装置E制备Cl2,离子方程式为____________。该反应中的还原剂是_______(填化学式)。

　(3)①装置A和E中，滴加液体的仪器是__________(填名称)。

②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B.______，D._____。

(4)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因:__________(用化学方程式表示)。

27、（10分） 按要求回答问题

(1) KAl(SO4)2的电离方程式。

(2 )向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液褪色的微粒是 (填微粒符号)。

(3) 实验室用质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm-3的浓盐酸来配制100ml，2mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取ml 该浓盐酸。