D．CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，根据n=m/M可知二者的物质的量一定相等，D正确；

答案选A。

【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。

7.NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

B. 4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中，得到1 mol·L−1的NaOH溶液

C. 常温、常压下，22 g CO2中含有的氧原子数为NA

D. 1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA

【答案】C

【解析】

【详解】A、标准状况下，水不是气体，22.4 L水的物质的量大于1mol，A错误；

B、4.0 g NaOH固体溶于100 mL水中所得溶液的体积不是0.1L，不能得到1 mol/L的NaOH溶液，B错误；

C、22 g CO2的物质的量为0.5mol，含有的氧原子数为NA，C正确；

D、1 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含有硫酸钠的物质的量是0.5mol，但溶剂水中还含有氧原子，D错误；

答案选C。

【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，解答该类试题时要注意：①气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数。

8.下列实验装置与实验目的对应的是（ ）