请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）除去Fe(OH)3胶体中悬浮的Fe(OH)3沉淀 ；

（2）从碘水中提取碘 ；

（3）用自来水制取蒸馏水 ；

（4）除去粗盐中的泥沙 ；

（5）与海水晒盐原理相符的是 。

22．（10分）根据题目要求完成下列各小题：

（1）0.4 mol OH－的质量为 g，其中约含有 个电子。

（2）等物质的量的SO2 和SO3质量比是 。

（3）将4molN2和1molO2混合，所得气体在标准状况下的体积为 L，该混合气体的密度是 g/L（保留2位小数）。

（4）某普通酒精中乙醇的含量为97%，密度为0.90g/cm3，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，该普通酒精中水的物质的量浓度是 mol/L。

（5）已知Fe2+的还原性大于Br-,写出将1molCl2通入2mol/L500mlFeBr2溶液中反应的离子方程式 。

四、（本题包括2个小题，共18分）

23．（9分）用18 mol·L-1 浓硫酸配制240 mL 0.9 mol·L-1 稀硫酸的步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积　②量取一定体积的浓硫酸 ③稀释　④ ⑤转移、洗涤　⑥定容、摇匀 ⑦装瓶贴标签

完成下列问题：

　　（1）计算所需浓硫酸的体积为 。步骤④的内容为 。

　　（2）容量瓶使用前必须 ，容量瓶上需标有以下五项中的　　　　　（填序号）；

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（3）第③步实验的操作中用到的玻璃仪器有 。