B、NH4HCO3为少量，离子反应方程式为NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋CO32－＋H2O，故B正确；

C、氯气是过量，发生的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－，故C错误；

D、Fe3＋具有强氧化性，能与I－发生反应，即丢失一个离子方程式，故D错误。

5.下述实验不能达到预期实验目的的是()

选项 实验内容 实验目的 A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L－1 NaCl溶液至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液 证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO4溶液，振荡 证明与苯环相连的甲基易被氧化 C 向Na2SiO3溶液中通入CO2 证明碳酸的酸性比硅酸强 D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的银氨溶液并水浴加热 验证淀粉已水解

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】

【详解】A、向AgNO3溶液中滴加NaCl溶液至不再产生沉淀，得到白色沉淀AgCl，再向其中滴加Na2S，白色沉淀转化成黑色，黑色沉淀为Ag2S，根据反应向着更难溶的方向进行，说明Ag2S的溶解度小于AgCl，能够达到实验目的，故A不符合题意；

B、甲苯中滴加高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，苯中加入几滴高锰酸钾溶液，高锰酸钾不褪色，说明与苯环相连的甲基易被氧化，能够达到实验目的，故B不符合题意；

C、发生Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓，利用酸性强的制取酸性的弱，即能够达到实验目的，故C不符合题意；