中阴离子中心原子杂化类型为 杂化。

(3)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式____________________________________

②捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：

　　反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (⇌(NH4)2CO3(aq)　 ΔH1

　　反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (⇌NH4HCO3(aq)　 ΔH2

　　反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) (⇌2NH4HCO3(aq)　ΔH3

　　则 a：ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3＝________。

b：若反应Ⅰ、反应Ⅱ的平衡常数分别为K1、K2，则反应Ⅲ的平衡常数K3= （用K1、K2表示）

（4）元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。

　　①离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

　②溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率______(填"增大"减小"或"不变")

　　③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH______0 (填"大于""小于"或"等于")。

12.（16分）698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)＋I2(g) (⇌2HI(g)　ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。