【答案】B

【解析】

【详解】A.将氧化铁加入到足量的HI溶液中，发生反应生成的Fe3+具有强氧化性，可以把I-离子氧化为I2，证明Fe3+氧化性强于I2，故A正确；

B.向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，因为氨气极易溶于水，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝不能证明是否含有NH4+，故B错误；

C.CH3COONa是强碱弱酸盐，水溶液因醋酸根离子水解而显碱性，向 CH3COONa溶液中滴入酚酞试液溶液显红色，加热后红色加深，则说明加热使CH3 COONa水解向正向移动，故CH3 COONa水解是吸热反应，故C正确；

D.在离子浓度相同的溶液中溶度积小的先沉淀，所以在含Fe3+和Al3+均为0.1mol/L的溶液中滴加烧碱稀溶液，先产生红褐色沉淀，后产生白色沉淀，说明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp [Al(OH)3]，故D正确；

本题答案为B。

【点睛】欲证明某溶液中是否含有NH4+，正确的操作是：向盛某溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后再加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝则证明含有MH4+，否则不含NH4+。

7.常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系错误的是

A. 某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7时，该溶液pH一定为14－a

B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)

C. 将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：c(HA)>c(Na+)>c(A－)

D. 等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液混合：2c(Na+)=3c(CO32－)+3c( HCO3－)+3c(H2CO3)

【答案】A

【解析】

【详解】A. 常温时,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol·L－1，若a>7时， 说明水的电离受到抑制,可能为酸溶液,也可能为碱溶液,如为酸溶液,则pH=a ,如为碱溶液,则pH=14－a。故A错误；

B. 0.1mol·L－1的KHA溶液，其pH=10，说明水解程度大于电离程度,溶液呈碱性,所以离子浓度大小为：c(K+)>c(HA－)>c(OH－)>c(A2－)，故B正确；

C. 将0.2mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，得到等浓