(2)证明氯气和水发生反应的实验现象为____________________________。

　　(3)该实验设计存在缺陷，为了克服该缺陷，需要补充装置D，其中发生反应的离子方程式为________________________________。

　　II.如图为浓硫酸与铜反应及其产物检验的实验装置

　　回答下列问题：

　　(1)指出试管c中产生的实验现象：_______________________________。

　　(2) 用可抽动的铜丝代替铜片的优点_______________________。

　　(3)写出浓硫酸与铜反应的化学方程式：___________________________________。

　　28．海洋资源丰富，海水水资源的利用和海水化学资源(主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素)的利用具有非常广阔的前景。

　　(1)利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下：

① 提取溴的过程中，经过2次Br- → Br2转化的目的是________________________________，吸收塔中发生反应的离子方程式是_______________________，

　　②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是___________、_____________、过滤、洗涤、干燥。

　　(2)

　　①灼烧过程中用到的实验仪器有铁三角架、酒精灯、坩埚钳、___________、____________。

② 操作①中需用到玻璃棒，则玻璃棒的作用是______________________________。

③ 向酸化后的水溶液加入适量3% H2O2溶液，发生反应的化学方程式为______________________________________。

④ 操作③是分液，则操作②是_________________；操作④是_________________

　　29．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷。

　　(1)工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

　　写出CO与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式______________________________

　　已知：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

　　C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

　　2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

　　(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式________________________ 。

　　(3)天然气的一个重要用途是制取H2，其原理为：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L－1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示，则压强P1_________P2(填"大于"或"小于")；压强为P2时，在Y点：v(正)___________v(逆)(填"大于"、"小于"或"等于")。

　　(4)以二氧化钛表面覆盖CuAl2O4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

　　①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________。

　　②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_________________________。