【答案】C

【解析】

【详解】A.该硫酸的物质的量浓度==18.4mol/L。A项错误；

B.Fe与足量的稀硫酸反应方程式为：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑，由此可知1molFe与足量稀硫酸反应生成的H2在标准状况下的体积为22.4L。B项错误；

C.设配制稀硫酸时应量取该浓硫酸xmL，由稀释定律可知，则有，解得x=125.0。即配制稀硫酸时应量取该浓硫酸125.0mL。C项正确；

D.由于该硫酸的密度比水的密度大，所以等体积水的质量比该硫酸的质量小，该硫酸加等体积的水后，溶质质量不变，但所得溶液质量小于加水前该硫酸质量的2倍，根据溶质质量分数=，可知所得溶液的质量分数将大于49%，D项错误；答案选C。

7.NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述错误的是

A. 18g葡萄糖分子中官能团数目为0.6NA

B. 含有0.1mol NH4+的氨水中，含有OH-的数日大于0.1NA

C. 常温下，5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分作用，最少会失去电子数为0.15NA

D. 常温下，1L pH=9的CH3COONa將液中，发生电离的水分子数为1×10-5NA

【答案】C

【解析】

A、葡萄糖含有5个羟基和1个醛基，18g葡萄糖为0.1mol，分子中官能团数目为0.6NA，选项A正确；B、含有0.1molNH4+的氨水中，由NH3·H2O电离的NH4+和OH-的数目为0.1NA，另氨水中的水电离出OH-，故含有OH-的数目大于0.1NA，选项B正确；C、常温下，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，0.2mol的HNO3消耗0.075molFe，转移的电子数最少为0.15NA，选项C错误；D、常温下，1LpH=9的CH3COONa溶液中，OH-由水电离产生，其数目为1×10-5 NA，故发生电离的水分子数为1×10-5 NA，选项D正确。答案选C。

8.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ + 2S2O32－+ O2 +xOH－=Fe3O4 + S4O62－ + 2H2O，

下列说法中不正确的是

A. 每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol

B. Fe2+和S2O32－都是还原剂