组别 c(HCl)/mol·L－1 温度/℃ 状态 1 2.0 25 块状 2 2.5 30 块状 3 2.5 50 块状 4 2.5 30 粉末状

A．4、2、3、1 B．1、2、3、4

C．3、4、2、1 D．1、2、4、3

答案　C

解析　其他条件一定时，溶液的浓度越大，化学反应速率越快；温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著加快反应速率。实验1中盐酸的浓度最小，反应的温度最低，所以化学反应速率最慢；实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以实验3的反应速率大于实验2的反应速率；实验3和实验4虽然浓度相同，但反应的温度不同，物质的状态也不相同，无法比较，故答案可能是3、4、2、1或4、3、2、1。

[基础过关]

1．对于反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列判断正确的是(　　)

A．用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不同，但所表示的意义相同

B．不能用CaCO3的浓度的变化来表示化学反应速率，但可以用水来表示

C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同

D．用CaCl2浓度的减少来表示其化学反应速率

答案　A

解析　CaCO3是固体，H2O为液体，不能用其表示化学反应速率；CaCl2是生成物，其浓度在反应过程中会增加。在同一反应中，选用不同的物质表示化学反应速率数值可能不同，也可能相同，但意义相同，故A项正确。