解析：C(石墨，s)===C(金刚石，s)为吸热反应，说明石墨能量低，所以石墨比金刚石稳定，A错误；根据盖斯定律，I2(g)===I2(s)　ΔH＝ΔH1－ΔH2，I2(g)变为I2(s)放出能量，则ΔH1－ΔH2<0，ΔH1<ΔH2，B正确；因为中和热是指强酸与强碱中和生成1 mol水时放出的热量，H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热还包括Ba2＋与SO反应放出的热量，C错误；已知H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，则2 mol氟化氢气体分解成1 mol氢气和1 mol氟气吸收270 kJ热量，故D错误。

答案：B

　　4、下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

　　A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1

　　B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)===2CO(g)＋

O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1

　　C．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

　　D．稀盐酸与稀氨水反应生成1 mol H2O(l)，放出57.3 kJ热量

　　解析：中和热是以生成1 mol H2O(l)作为标准的，因此A不正

确；燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热

量，因此B正确，C不正确；稀氨水是弱碱，电离过程需要吸热，放出的热量要小于57.3 kJ，D不正确。

答案：B

5、在如图所示的8个装置中，属于原电池的是(　　)