①混合气体的总质量　②容器内气体的压强　③混合气体的总物质的量　④B的物质的量浓度　⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化

　　A．①④⑤ B．②④⑤

　　C．②③④ D．只有④

　　答案：A

　　5．汽车尾气净化的反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋ 2CO2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)

　　A．将有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO和CO

　　B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

　　C．提高尾气净化效率的最佳途径是研究高效催化剂

　　D．570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂无实际意义

　　解析：已知反应为可逆反应，故排出的气体含有CO2、N2、NO、CO；汽车尾气处理时升高温度不现实；使用催化剂可以加快反应速率，达到尾气净化的目的。

　　答案：C

　　6．(多选)I2在KI溶液中存在下列平衡：

　　I2(aq)＋I－(aq) I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是(　　)

　　A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0

　　B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2

　　C．若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆

　　D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

　　解析：随着温度的不断升高，I的浓度逐渐地减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以ΔH<0，所以A项错；因为K＝，T2>T1，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即K1>K2；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时I的浓度在增加，所以v正>v逆，C项正确；D项，从状态A到状态B，I的浓度在减小，那么I2的浓度就在增加。

　　答案：BC

　　7．现在一容器中加入一定量的A和B，发生化学反应：A＋2B3C。如果在反应中用vA、vB、vC表示正反应速率，用v′A，v′B、v′C表示逆反应速率，下列描述中正确的是(　　)

A．在容器中，任何时候vA＝vB＝vC