C．NH5的电子式为

　　D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑

　　8.下列物质结构图L1­1中，●代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：F2

　　图L1­1

　　根据各图表示的结构特点，写出相应分子的化学式：A____，B____，C___，D___。

　　9.100多年来科学家没有间断对纯氮物种的研究。第一次是1772年分离出N2，第二次是1890年合成了重氮离子，1999年合成了高能氮阳离子，甚至科学家预计能合成N8。

　　(1)1890年合成的重氮离子(N)中有一个氮氮三键，请写出其电子式：________________。

　　(2)经分析，1999年合成的高能氮阳离子中有5个氮原子，它们呈V字形，且含有两个氮氮三键，每个氮原子最外层均达到8电子稳定结构，试推断该离子所带的电荷数为_________，写出其电子式： _________。

　　10.(1)请用下列10种物质的序号填空：

　　①O2　②H2　③NH4NO3　④K2O2　⑤Ba(OH)2　⑥CH4　⑦CO2　⑧NaF　⑨NH3　⑩I2

　　只含有极性键的是______，既有离子键又有非极性键的是_____；既有离子键又有极性键的是_____。

　　(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________________；若XY2为共价化合物时，其结构式为________________。

　　(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________________(填"共价化合物"或"离子化合物")，可以证明你的判断正确的实验依据是__________________________________。

　　(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

　　①上述元素的原子间反应最容易形成离子键的是______(填序号，下同)，最容易形成共价键的是________。

　　A．c和f B．b和g C．d和g D．b和e

　　②写出由a～g 7种元素中的几种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：____________。

　　11.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。

　　(1)写出Y2O2的电子式： __________，其中含有的化学键是________________。

(2)用电子式表示Y2O的形成过程： _________________________。