2019-2020学年人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 作业(6)
2019-2020学年人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 作业(6)第2页

  A.①⑤ B.①③

  C.②⑤ D.③⑤

  【解析】 升高温度,分子的能量升高,使更多的分子转化为活化分子,增大了活化分子的百分数;使用催化剂可降低反应的活化能,使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子,增大了活化分子的百分数。活化分子的百分数增大,活化分子数也增大。

  【答案】 C

  6.如图为反应N2+3H22NH3的速率v(N2)变化的图像,则横坐标不可能是(  )

  

  A.反应时间 B.温度

  C.压强 D.N2的浓度

  【解析】 随着反应的进行,N2的浓度逐渐减小,反应速率减小而不是增大,故横坐标不可能是反应的时间。

  【答案】 A

  7.为了探究影响化学反应速率的因素,4位同学分别设计了下列4个实验,其中结论不正确的是(  )

  A.将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时,两者快慢相同

  B.盛有相同浓度双氧水的两支试管,一支加入MnO2放在冷水中,一支直接放在冷水中,前者反应快

  C.将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下,发现强光下的浓硝酸分解得快

  D.升高温度,H2O2的分解速率加快,原因是反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多

  【解析】 影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质,镁、铝的活泼性不同,故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。

  【答案】 A

8.试分析下列可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)的反应速率随压强变化的曲线图正确的是 (  )