D HCO3﹣、OH﹣、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因会发生如下反应：HCO3﹣+OH﹣═CO2↑+H2O

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】

试题分析：A、在酸性溶液中硝酸根能氧化亚铁离子，反应的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，A错误；B、铝离子和碳酸根水解相互促进生成氢氧化铝和CO2，B正确；C、Fe(SCN）3不是沉淀，C错误；D、发生的反应为HCO3-+OH-＋Ca2+===CaCO3↓+H2O，D错误，答案选B。

考点：考查离子共存和离子方程式的正误判断

8.由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。

(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285 kJ·mol－1① CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.0 kJ·mol－1②写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：________________________________。

(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇－空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2－。

①这个电池的正极发生的反应是_________________________________________________；

负极发生的反应是____________________________________。

②在稀土氧化物的固体电解质中，O2－的移动方向是______________________________。

③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车。主要原因是___________________________________________________。

【答案】(1)CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋298.5 kJ·mol－1；