冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L－1。

　　　（1）观察反应前后气体的化学计量数，可得反应前氧气的体积是__________。

　　　（2）化合物XY2的摩尔质量是__________。

　　　（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比是3:16，则X、Y两元素分别为__________和__________(填元素符号)。

　　　II．常温下，将20.0 g质量分数为14.0 %的KNO3溶液跟30.0 g质量分数为24.0 %的KNO3溶液混合，得到密度为1.15 g•cm﹣3的混合溶液。计算：

　　　（1）混合后溶液的质量分数___________。

　　　（2）混合后溶液的物质的量浓度____________(保留一位小数)。

　　　四、实验题

　　　23．I. 甲同学欲配制500 mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，实验操作步骤有：

　　　A．在天平上用烧杯称出8.0 g氢氧化钠固体，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。

　　　B．把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。

　　　C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。

　　　D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。

　　　E．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

　　　（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)________。

　　　（2）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。

　　　a．用带游码的托盘天平称8.0 g NaOH(最小砝码为5g)时误用了"左码右物"方法

　　　b．没进行上述的操作步骤D

　　　c．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

　　　d．砝码生锈且锈迹未脱落

　　　e．所用NaOH已经潮解

　　　f．未经冷却就将热的氢氧化钠溶液转移至容量瓶

　　　II. 乙同学欲用浓H2SO4配制980mL 0.1mol·L－1的稀H2SO4。

　　　（1）需要98%密度为1.84g·cm－3的浓硫酸______mL。

　　　（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______、______。

　　　①烧杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盘天平（带砝码）；⑤玻璃棒

　　　（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是________________、_________________________。

　　　（4）用量筒量取98%的硫酸时俯视刻度，会使最后所配溶液的浓度________（填"偏高"、"偏低"、"不影响"）。

　　　III. 丙同学欲配制0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液1000mL：以下方案能达到实验目的的是___________。

　　　A．准确称取16.0 g无水硫酸铜，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容

　　　B．准确称取25.0 g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000 mL容量瓶中，洗涤2-3次，并把洗涤液也转移至容量瓶，定容

　　　C．取500 mL0.2 mol·L－1的硫酸铜溶液，转移至1000 mL容量瓶中，继续加水，定容

　　　D．将0.05 mol·L－1的硫酸铜溶液和0.15 mol·L－1的硫酸铜溶液等体积混合（已知两种溶液的密度不同，体积不能直接加和）

　　　24．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密度比水小的液体）：

　　　请填写下列空白：

　　　（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_______（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。

　　　A．烧杯 B．坩埚 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精灯 F．干燥器

　　　（2）步骤③的实验操作名称是_______；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是_______。

　　　（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是_______。在分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），以下略。

　　　A．直接将含碘苯溶液从分液漏斗上口倒出

　　　B．直接将含碘苯溶液从分液漏斗下口放出

　　　C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从下口放出

　　　D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将含碘苯溶液从上口倒出