第Ⅱ卷（共52分）

非选择题（每空1分，共52分）

25．（9分）按顺序填写下列分子或离子中中心原子的孤电子对数，杂化轨道类型，立体构型名称。

(1)HCN__________、__________、__________；

(2)NH2－__________、__________、__________；

(3)NO2+_________、 __________、 __________；

26．（8分）回答下列问题：

(1) 碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为______________(用元素符号及" < "表示)；碳、氮、氧三元素的电负性由小到大的顺序为_____________(用元素符号及" < "表示)。

(2) N3－的立体构型是___________形;与N3－互为等电子体的一种分子是___________(填分子式)。

(3)在元素周期表中铍和铝被称为"对角线规则"，请写出铍的氧化物和氢氧化物分别与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ， 。

(4)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，配位化合物中的阳离子结构式为___________；用价层电子对互斥理论解释SO42－的键角大于SO32－的原因是_________________________________。

27．（9分）有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D。

回答下列问题：

(1) C原子的价电子构型为csccpc+1 ，其中C为 ， C原子的名称为 ；

(2)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为 ；

D的价电子排布图为 ；E2D的电子式为 ；