（1）滤液A的主要成分除NaOH外，还有_____(填化学式)，写出反应I中含铍化合物与过量盐酸反应的离子方程式_____________。

　　（2）①溶液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，为提纯BeCl2，选择最合理步骤顺序______。

　　a．加入过量的NaOH b．通入过量的CO2 c．加入过量的氨水

　　d．加入适量的HC1 e．过滤 f．洗涤

　　②从BeCl2溶液中得到BeCl2固体的操作是________________。

　　（3）①MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为硫单质，写出反应II中CuS 发生反应的化学方程式______________。

　　②若用浓HNO3溶解金属硫化物，缺点是____________(任写一条)。

　　（4）溶液D中含c(Cu2+)=2.2mol/L、c(Fe3+)=0.008mol/L、c(Mn2+)=0.01mol/L，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是___(填离子符号)，为使铜离子开始沉淀，常温下应调节溶液的pH值大于____。

　　28．(14分)氢气是一种清洁、高效新能源，也是重要的化工原料。

　　（1）工业上利用甲烷制备氢气的反应为:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

　　已知：

① H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H1=-198kJ/mol

② CO(g)+1/2O2(g)CO2(g) △H2=-283kJ/mol

③ CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) △H3=-846.3kJ/mol

　　则CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H4=________。

　　（2）工业上利用CO 和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-116kJ/mo1

　　①如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_______，理由_________；Y1_____Y2(填"<""="或">")。