过量（ ）

A. ①② B. ④⑤ C. ① D. ①④⑤

【答案】C

【解析】

【详解】①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，由于生成了碳酸氢钠，溶解度降低，会有沉淀生成，但沉淀不溶解，故①不符合现象；

②向NaAlO2溶液中逐滴加稀盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加盐酸，继续反应生成氯化铝，沉淀溶解，故②符合现象；

③向AlCl3溶液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，先生成氢氧化铝沉淀，继续滴加氢氧化钠，氢氧化铝两性，反应生成偏铝酸钠，沉淀溶解，故③符合现象；

④向澄清石灰水中通入CO2，生成碳酸钙沉淀，继续通入二氧化碳又生成碳酸氢钙，沉淀溶解，故④符合现象；

⑤向Fe(OH)3胶体中滴入稀盐酸，开始时胶体发生聚沉，有沉淀生成，继续滴加盐酸反应生成氯化铁，沉淀溶解，故⑤符合现象。

故选C。

【点睛】胶体是较为稳定的体系，加入电解质溶液时，由于胶体微粒的吸附性，吸附带电荷的离子，破坏了稳定结构而发生聚沉现象。

10.某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是(　　)

A. Mg2+ B. Fe2+ C. Fe3+ D. Al3+

【答案】C

【解析】

试题分析：Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子中，

若向其中加入过量的NaOH溶液，发生反应有：

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓，

过滤后滤渣中含有Mg(OH)2和Fe(OH)3，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中含有的阳离子是Mg2+和Fe3+，因此大量增加的阳离子为Fe3+，故选C。

考点：考查离子反应发生的条件