【解析】

【详解】A项，反应a过程活化能高，说明反应b有催化剂参与，故A项正确；

B项，反应物的能量高于生成物的能量，反应放热，由图可知反应物与产物的能量差为△H，故B项正确；

C项，催化剂能够改变反应的活化能，故C项正确；

D项，分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能，由图可知，反应的活化能为E1，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为D。

【点睛】本题考查了化学反应能量变化的分析应用，注意催化剂的作用理解和应用，催化剂能够降低反应的活化能，使活化分子百分数增加，使反应速率加快。

8.通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是

①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g) △H1=+571.6kJ•mol﹣1

②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g) △H2=+131.3kJ•mol﹣1

③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H3=+206.1kJ•mol﹣1．

A. 反应CH4（g）＝ C(s)+2 H2(g)的△H=+74.8kJ•mol﹣1 。

B. 电解水也可制取氢气和氧气，而且比方法①更方便，更节能。

C. 反应②每生成2g氢气，要吸收131.3kJ的热量，所以该反应没有应用价值。

D. 反应③中，若将各1mol的甲烷与水蒸气混合，要吸收206.1kJ的热量。

【答案】A

【解析】

【详解】A项，根据盖斯定律，③-②得CH4（g）＝ C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ•mol﹣1，故A项正确；

B项，电解水分解需要在通电条件下进行反应，因此需要消耗电能，而反应①中光能转化为化学能，故B项错误；

C项，反应②生成的氢气和一氧化碳都具有可燃性和还原性，主要用途是用作燃料和冶炼金属，故C项错误；

D项，反应③为可逆反应，反应不能进行到底，所以1mol的甲烷与水蒸气混合，吸收的热量要小于206.1kJ，故D错误。

综上所述，本题正确答案为A。

9.有关电化学知识的描述正确的是