A．2min内 H2的反应速率为0.01mol-1·L·min-1

　　B．若2min后，往容器中通入0.2mol的氩气，则生成NH3的反应速率加快

　　C．若混合气体的密度不再改变,则反应达到平衡状态

D．若单位时间内有3 mol H-H键断裂，同时就有6 mol N-H键断裂,则反应达到平衡状态

17．用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是

　　A．标准状况下，11.2L CH4中含有2 NA个共价键

　　B．7.8g Na2O2与过量CO2反应，转移电子数为0.1NA

　　C．5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3NA

　　D．在熔融状态下，1mol NaHSO4完全电离出的离子总数为3NA

18．下列各组离子在指定溶液中均能大量共存的是

　　A．在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－

　　B．使酚酞变红的溶液：NH4+、CH3COO－、SO42-、Mg2+

　　C．无色溶液：OH－、K+、[Al(OH)4]－、Ba2+

　　D．加入金属铝会产生氢气的溶液：K+、NO3－、Cl－、H+

19．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法不正确的是

　　A．Y元素的最高价氧化物的水化物化学式为HYO4

　　B．它们形成的简单离子半径: X>W

　　C．X、Z两种元素的气态氢化物稳定性: X>Z

　　D．X与W形成的化合物中阴、阳离子个数比为1:1或1:2

20．现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为

　　A．1：3 B．1：6

　　C．2：3 D．3：2

　　　　　　　第II卷 （非选择题 共50分）

21．（12分）请按要求回答下列问题：

（1）下列纯净物中：a．NaOH b． Ar c． MgCl2 d．HCl e．NH3 f．KNO3