A．K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大

B．K分别与M、N相连时，铁均受到保护

C．K与M相连时，每转移1mol电子Fe表面生成32gCu

D．K与N相连时， 碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸

变蓝的气体

11． Kolbe法制取乙烯的装置如图所示，电极a上的产物为乙烯和碳酸根离子。下列说法正确的是（ ）

A．该装置将化学能转化为电能

B．图中为阳离子交换膜

C．阴极周围溶液的pH不断减小

D．每生成1mol乙烯，电路中转移2mol电子

12．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示

弱酸 醋酸 次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数Ka(25℃) 1.75×10-5 2.98×10-8 Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.61×10-11 Ka1=1.54×10-7

Ka2=1.02×10-7 下列离子方程式正确的是( )

A． 少量的CO2通入NaClO溶液中:CO2+H2O+2C1O-==CO32-+2HClO

B． 少量的SO2通入Na2CO3溶液中:SO2+H2O+2CO32-==SO32-+2HCO3-

C． 少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaSO3↓+2HClO

D． 相同浓度的NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合:H++HCO3-==CO2↑+H2O

13．常压下羰基化法精炼镍的原理为: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×10−5。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

下列判断不正确的是( )

A.该反应达到平衡时，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B.第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

C.第二阶段,230℃时Ni(CO)4分解率较高

D.其他条件不变，增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数不变

14．已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数：①HCNH++ CN- △H 1>0，K1 ②CN-+H2O HCN+OH- △H 2>0，K2 。常温下（K1= 6.2×10-10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（ ）