B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小

C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂

D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0

17、 常温下.用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对 数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如下图所示，下列说法正确的是

A.室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小

B. Na2S溶液中：c(OH-)

C.为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，

充分搅拌后过滤

D.向100 mL浓度均为1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴

加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)

18、25℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示。下列叙述错误的是

　　A．C点溶液中含有NaHA和Na2A

　　B．NaHA溶液中水的电离程度比Na2A溶液中小

　　C．D点，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

　　D． B点，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

二、非选择题（本题共4小题，合计46分）

19.(12分)

工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：

　　A. 连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

　　B. 称取研细的辉铜矿样品1.000g。

　　C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

　　D. 以每分钟1L的速率鼓入空气。

　　E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

F. 移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2-3次。