D．由水电离出的c（H+）=10－12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－

13．下列关系的表述中，正确的是

　　A．等体积、等物质的量浓度的NaCl溶液中离子总数小于NaClO溶液中离子总数

　　B．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗氢氧化钠的物质的量之比为1:1

C．等物质的量浓度的下列溶液：①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3中c(CO32－)的大小关系为：②﹥④﹥③﹥⑤﹥①

　　D．0.2 mol/L的CH3COONa和0.1 mol/L的盐酸等体积混合溶液显酸性：

　　　　c(CH3COO－)﹥c(Cl－)﹥c(H+)﹥c(CH3COOH)﹥c(OH－)

14．在某温度时，将n mol/L的氨水滴入10 mL1.0 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

　　A．a点KW=1.0×10－14

　　B．水的电离程度：b﹥a﹥c﹥d

　　C．b点：c(NH4+)﹥c(Cl－)﹥c(H+)﹥c(OH－)

　　D．25℃时NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10－7（用n表示）

15．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L－1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如图所示（不考虑C2O42－的水解）。下列叙述正确的是

　　A．Ag2C2O4+2Cl－2AgCl+C2O42－的平衡常数为109.04

　　B．N点表示AgCl的不饱和溶液

C．向c（Cl－）=c（C2O42－）的混合液中滴入

　　AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于10－7

16．常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是

　　A．将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：

　　　　3c(K+) +c(H+)=c(OH－) +c(HCO3－) +2c(CO32－)

B．浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5，则混