答案及解析

1．D 解析：食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质，说明该物质有毒性。A.食盐虽说不能吃太多，对心脏不好，但不需要严格控制；B.味精也不能过多食用，吃多了容易脱发，但也不需要严格控制；C.小苏打对人体危害较小（常用于面包的发酵），故不需要严格控制；D.亚硝酸盐有致癌的作用，故需要严格控制，故选择D。

2．B　解析：NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2气体，使面包松软可口。

3．B 解析：Na2CO3和NaHCO3的水溶液都显碱性, 但Na2CO3溶液的碱性太强,对胃的刺激性太大,不能用于治疗胃酸过多在医疗上,NaHCO3可用于治疗胃酸过多；碳酸钠与碳酸氢钠的一个显著区别就是热稳定性不同,碳酸氢钠受热易分解,而碳酸钠受热不分解；碳酸钠与氢氧化钠不反应。

4．D 解析：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO；与BaCl2不反应，不要误认为BaCl2＋CO2＋H2O===BaCO3↓＋2HCl，在有HCl存在的条件下BaCO3不可能存在。

5．C 解析： A:Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH,有白色沉淀产生；B: 2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑,有气泡产生；C: Na2CO3+HCl====NaCl+NaHCO3,明显现象；D: Na2CO3+CO2+H2O====2NaHCO3生成NaHCO3溶解度比碳酸钠小，质量比碳酸钠多，还消费溶液中的水，所以有不溶于水的碳酸氢钠沉淀。

6．C 解析：　本题属于一道小计算题，利用所给条件，进行差量计算，即可得出结果。

　　2NaHCO3\s\up7(△(△)Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑

　　168 g　　　　　　　　62 g

　　　x　　　　　　　　　0.31 g

　　＝　解得x＝0.84 g。

　　所以原混合物中含Na2CO3的质量为：5.00 g－0.84 g＝4.16 g。

7．A 解析：　Na2O2与NaHCO3的混合物受热分解时，首先是NaHCO3分解，

　　2NaHCO3\s\up7(△(△)Na2CO3＋H2O＋CO2↑

　　 2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

　　产生的CO2与H2O均可与Na2O2反应，由于Na2O2与H2O反应生成NaOH，而NaOH又可与CO2反应生成H2O，故可以认为是CO2先与Na2O2反应，CO2耗尽后H2O才开始反应。而根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，生成的1 mol CO2恰好与1 mol Na2O2完全反应生成Na2CO3，H2O不会再与Na2O2反应，故最终固体产物只有Na2CO3。

8．（1）加热　 2NaHCO3\s\up7(△(△) Na2CO3＋CO2↑＋H2O

（2）通入足量二氧化碳 Na2CO3＋CO2↑＋H2O === 2NaHCO3