C．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%

D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)

二、非选择题(共48分)

14．(12分)在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成amol NH3。有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变。填表：

15．(18分)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

①1/4CaSO4(s)＋CO(g)⇌1/4CaS(s)＋CO2(g) ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

②CaSO4(s)＋CO(g)⇌CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

③CO(g)⇌1/2C(s)＋1/2CO2(g) ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

　　(1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)⇌CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g)＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

　　(2)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5 mol·L－1，计算CO的转化率________(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

　　(3)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________________________。

　　(4)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为______________________。

　　(5)在一密闭容器中(容积为5 L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后，测得NH3的物质的量为2 mol，NH3的转化率为20%。以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是____________________。O2在2 min时的浓度是__________________。

16．(18分)煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

CaSO4(s)＋CO(g)⇌CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1(反应Ⅰ)

CaSO4(s)＋4CO(g)⇌CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝－175.6 kJ·mol－1(反应Ⅱ)

请回答下列问题：