水性，但是加入浓硫酸，引入杂质，B项错误；铜与稀硝酸反应，应该用稀盐酸，C项错误；分别将少量钠投入盛有水和盐酸的烧杯中，反应剧烈的是盐酸，反应平缓的是水，利用此反应比较水和盐酸中氢的活泼性，D项正确。

　　6．以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：

　　(1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是__∶∶__。

　　(2)分别取0.1 mol钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是__1∶2∶3__。

　　(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是__23∶28∶9__。

　　(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝3种金属的物质的量之比是__6∶3∶2__。

　　(5)分别取0.2 mol金属钠、铁、铝投入10 mL 1 mol·L－1盐酸中，在标准状况下产生氢气体积大小的顺序是__Na>Fe＝Al__。

　　解析：(1)W g钠、铁、铝的物质的量分别为 mol、 mol、 mol，由钠、铁、铝分别与足量的盐酸反应的化学方程式：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑；Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，得到关系式：2Na～H2，Fe～H2,2Al～3H2，所以W g钠、铁、铝生成氢气的体积比为∶∶＝∶∶；同理可得到(2)、(3)、(4)的结果；(5)中的钠、铁、铝相对于盐酸来说是过量的，根据盐酸计算生成的氢气，铁、铝反应放出的氢气相等，但，由于过量的钠会与水反应生成氢气，所以钠放出的氢气最多。