B．测定溶液的pH时用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，再与标准比色卡比较

　　C．圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网

　　D．使用容量瓶配制溶液时，俯视刻度线定容后所得溶液浓度偏高

　　E．滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗

　　F．配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸

　　G．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

　　18．I.某学习小组为了探究"SO2与Fe3＋反应的产物"，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：

　　方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去,

　　方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变血红色，再加入新制的氯水，溶液变血红。

　　方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

　　（1）上述实验方案中能证明该反应液有Fe2＋生成的是_____________。

　　Ⅱ.氨气具有还原性,在加热时与氧化铜发生反应的化学方程式为:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O

　　某化学实验小组拟用下列仪器(可重复使用)证明氨气具有还原性,并检验生成的水。现提供浓氨水、氧化铜,若需其他试剂可自选。(连接和固定仪器用的胶管、铁夹、铁架台等装置均略去)，请回答下列问题:

　　（2）上述仪器从左到右的连接顺序是__→D→__→D→__(填字母)。____________

　　（3）烧瓶中加入的固体试剂可以是___。

　　①生石灰　②五氧化二磷　③硫酸铜　④氢氧化钠

　　（4）装置C中倒扣漏斗的作用是__________________。

　　（5）需重复使用的仪器D中所选用的固体药品依次是_____。

　　（6）实验中证明有水生成的现象是_______________________________

　　三、综合题

　　19．某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)22SO4的工艺流程：

　　请回答以下问题：

　　（1）工业合成氨反应的条件是_____________________。沉淀池中发生的主要反应方程式是________________________。该反应能够发生的原因是__________________________。

　　（2）提纯滤液以获得(NH4)2SO4晶体，必要的操作步骤是：__________（填序号）。

　　A．萃取 B．蒸发浓缩 C．冷却结晶 D．蒸馏

　　（3）上述生产流程中，有关NH3的作用及说明正确的是：__________（填序号）。

　　A．提供制备所需的氮元素

　　B．增大CO32-的浓度促进反应发生

　　C．作反应的催化剂

　　D．生产1 mol (NH4)2SO4，至少消耗2 mol NH3

　　（4）该生产过程中的副产品是_______________，从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是______________.缺点是_____________。

　　20．前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子得到一个电子后3p轨道全充满；D最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，有F+和F2+两种离子。回答下列问题：

　　（1）元素电负性：D____E (填＞、＜或＝)；

　　（2）B、C单质熔点B_____C(填＞、＜或＝)；

　　（3）AE4中A原子杂化轨道方式为：________杂化；其固态晶体类型为________；

　　（4）氢化物的沸点：B比D高的原因______________；

　　（5）F的核外电子排布式为____________________________；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体的化学式为_______，其中关于该晶体下列说法中正确的是_____________________。

　　A．加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出

　　B．F与NH3之间的化学键为离子键

C．该配合物晶体中，N是配位原子，NH3为三角锥型