（1）.HA为__________(填"强酸"或"弱碱"),做出该判断的理由是_________________.

（2）.常温下,0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=__________

mol/L;B点时,溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L.

（3）.B点时,混合溶液中各离子浓度的大小关系为_____________

__________________，c(HA)+c(A)= __________________mol/L.

（4）.若测得NH4A溶液的pH=7,且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成,则相同条件下,等物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为________________.

a.NH4A b.NH4Cl c.NH4HCO3 d.(NH4)2SO4

28、(15分)石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺入下：

已知"焙烧"过程中的主反应为Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO43MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑

（1）.写出焙烧产物NH3的电子式：______________

（2）.为提高水浸速率,可采取的措施为__________________________(任写一条),"浸渣"的主要成分为__________________

（3）."调节pH除杂"时,需将pH调至5.0,则除去的杂质离子是__________,此时溶液中的c(Fe3+)=__________{已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38}

（4）."沉镁"过程中反应的离子方程式为_________________________________。"沉镁"时若温度超过60℃,将产生较多的碱式碳酸镁杂质,原因是__________________

（5）.流程中可以循环利用的物质是__________(填化学式)

（6）.某小组同学称取13.8g MgCO3·nH2O进行热重分析,并绘制剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示,则n=__________

29、(14分)甲烷在加热条件下可还原氧化铜,气体产物除水蒸气外,还有碳的氧化物。某化学小组利用如图装置探究其反应产物。