C．12.5 mL D．0.025 mL

　　解析：选A　因n(Cl－)＝2n(CuCl2)＝＝0.1 mol，则n(CuCl2)＝＝0.05 mol，所取溶液的体积V＝＝0.025 L(即25 mL)。

　　3．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度相同的是(　　)

　　A．100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液

　　B．200 mL 0.25 mol·L－1CaCl2溶液

　　C．50 mL 1 mol·L－1NaCl溶液

　　D．200 mL 0.25 mol·L－1HCl溶液

　　解析：选B　100 mL 0.5 mol·L－1NaCl溶液所含的Cl－的物质的量浓度为0.5 mol·L－1。A项，100 mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液中c(Cl－)＝2×0.5 mol·L－1＝1 mol·L－1，错误；B项，200 mL 0.25 mol·L－1CaCl2溶液中c(Cl－)＝2×0.25 mol·L－1＝0.5 mol·L－1，正确；C项，50 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L－1，错误；D项，200 mL 0.25 mol·L－1HCl溶液中c(Cl－)＝0.25 mol·L－1，错误。

　　4．某溶液中仅含有Na＋、Mg2＋、SO、Cl－四种离子(不考虑水电离出的H＋和OH－)，其物质的量浓度之比为c(Na＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝3∶5∶5。若Na＋的物质的量浓度为3 mol·L－1，则SO的物质的量浓度为(　　)

　　A．2 mol·L－1 B．3 mol·L－1

　　C．4 mol·L－1 D．8 mol·L－1

　　解析：选C　根据电荷守恒原理，溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)＋2c(SO)，代入数据得：3＋2×5＝5＋2c(SO)，c(SO)＝4 mol·L－1。

　　5.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于(　　)

　　A．2 B．3

　　C．4 D．5

　　解析：选C　由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据图像可知2 mol·L－1×1 L＝0.5 mol·L－1×a L，解得a＝4。

6．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO的物质的量浓度为(　　)