二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第3周期，所以X为镁元素，Y为铝元素。Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，A正确；在放电条件下氮气与氧气可以化合生成NO，不能直接生成NO2，B错误；金属活动顺序表中，Mg在Al的前边，金属性X(Mg)＞Y(Al)，C错误；Mg2＋、O2－电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，离子半径：Mg2＋＜O2－，D错误。

　　答案：A

　　3．周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，下列数据中前者是后者的3倍的是(　　)

　　A．电子数 B．最外层电子数

　　C．电子层数 D．周期数

　　解析：原子序数等于核外电子数，周期数等于电子层数，故电子数倍数是4，最外层电子数倍数是3，电子层数即周期数的倍数是1.5，选B。

　　答案：B

　　4．若把元素周期表原有的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法错误的是(　　)

　　A．第2列元素的原子最外层有2个电子

B．第14列元素形成的化合物种类最多