A．左端高 B．右端高

　　C．一样高 D．无法确定

　　10．(2017·河南八市高一联考)将镁片、铝片用导线连接并插入NaOH溶液中，关于该装置的叙述正确的是(　　)

　　A．该装置将电能转化为化学能

　　B．该装置使用的铝片不需要处理表面的氧化膜

　　C．溶液中电子由铝片向镁片移动

　　D．NaOH溶液更换为任何电解质溶液、镁片、铝片上得失电子情况均保持一致

　　答案与解析

　　1．C　原电池中，失电子的电极作负极，电子由负极流向正极，故A错误；原电池中，失电子的电极作负极，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；原电池中正极不一定是不活泼金属，如金属镁、铝、氢氧化钠构成的原电池中，金属镁是正极，故D错误。

　　2．A　电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液，铁的活泼性大于铜，总反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；电极材料为石墨、Cu，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，总反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；电极材料为Pt、Cu，电解质溶液为FeCl3溶液，铜活泼性大于Pt，总反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；电极材料为Ag、Cu，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液，铜活泼性大于Ag，总反应为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，故选A。

　　3．AD　理论上要构成原电池，必须是能自发进行的氧化还原反应，也就是要有电子转移。

　　4．D　在Mg、Al氢氧化钠原电池中，较不活泼的Al作负极，故A错误；在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化，故B错误；原电池将化学能转化为电能，但能量转化率不可能达到100%，故C错误；实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应，这样可以借助原电池加快反应速率，故D正确。答案为D。

　　5．B　①装置能发生氧化还原反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，符合形成原电池的条件。②装置盛放的是酒精，属于非电解质，不能形成原电池。③装置不能形成原电池，两电极材料完全相同。④装置不能形成原电池，不能自发地发生氧化还原反应。⑤装置能形成原电池，符合形成原电池的条件，且能发生反应：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故答案为B。

　　6．D　原电池负极上只发生Fe－2e－===Fe2＋。

　　7．A　a极质量减小，b极质量增加，a极发生氧化反应，b极发生还原反应，说明活泼性a>b；b极有气体产生，c极无变化，说明b活泼，可以置换酸中的氢，活动性b>c；电流从a极流向d极，电子从d极流向a极，d极是负极，活动性d>a。综上，这四种金属的活动性顺序是d>a>b>c，故选A。

　　8．D　A．黄铜(铜锌合金)发生电化学腐蚀时，被腐蚀的金属应是金属性较活泼的锌而不是铜。B.生铁中含较多的碳，比软铁(几乎是纯铁)在电解质作用下更容易形成原电池，也更容易生锈。C.铁质器件附有铜配件时，在接触电解质溶液时，铁作原电池的负极，易被腐蚀生成铁锈。D.银质奖牌久置后可能被氧气或硫氧化成银的化合物而使其表面变暗，这是化学腐蚀，与电化学腐蚀无关。

　　9．B　镁的活泼性比铜活泼，镁是负极，逐渐溶解，铜是正极，溶液中的铜离子放电生成铜，生成的铜覆盖在铜的表面，故杠杆会右端上翘，故选B。

10．B　失电子的一极为负极，在镁、铝、NaOH溶液组成的原电池中，铝失电子为负极，镁为正极。原电池是将化学能转化为电能的装置，故A错误；使用的铝片不需要处