C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3-

D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+,HC03-

．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ

B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中

和热的热化学方程式为：NaOH（ag）+HCl（ag）NaCl（ag）+H2O（l）；△H=-57.4kJ/mol

D．己知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）；△H1

2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2 则△H1>△H2

．下列关于原电池的叙述错误的是

　　A．原电池中的电解质不一定处于溶液状态

　　B. 若欲使原电池处于工作状态，应将其与外电路形成闭合回路

　　C. 排在金属活动性顺序表前面的金属一定作负极，排在后面的金属一定作正极

　　D.负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应

．有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3>V2>V1 　　B．V3=V2=V1　　　　　C．V3>V2=V1 　　　　　D．V1=V2>V3

．可逆反应3A(g) 3B+C；ΔH>0，随着温度的升高，气体的平均相对分子质量有变小的趋势。下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是

　　A、B和C可能都是气体 B、B和C一定都不是气体

　　C、若C为固体，则B一定是气体 D、若B为固体，则C可能为气体

．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，若要恢复到电解前的浓度

和pH，须向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2 。下列说法不正确的是

A．此电解过程中转移电子的物质的量为0.2mol

B．此电解过程中转移电子的物质的量为0.4mol

　C．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuO和0.1molH2O

　　D．若要恢复到电解前的浓度和pH，还可加入0.1molCuCO3和0.1molH2O

．如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）外电源的正、负极分别是R_ ___S为_ ____。

（2）A附近溶液的现象是___ ____，

　　B附近发生的电极反应式为 _。

（3）滤纸上的紫色点向哪方移动__ __。

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为___ _，

有关的反应式为 _。