17．上海自主研发了一种氢燃料汽车。它是以30%KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池，下列有关说法中，不正确的是( )。

A．正极反应：O2 + 2H2O + 4e- === 4OH- B．当正极消耗22．4 L H2时，负极11．2 L O2消耗（相同条件）

C． 发生氧化反应的是负极 D．氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

18．已知某反应的各物质浓度数据如下：

　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)

起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0

2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是

(　　)。

A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1

19．在一定温度下，反应A2(g) ＋ B2(g) 2AB(g)达到平衡的标志是

A、单位时间内生成nmolA2同时生成nmolAB B、容器内的总物质的量不随时间变化

C、单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB2 D、单位时间内生成nmolA2的同时生成nmolB2

20．近来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子作溶剂，在2000C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。电池总反应式为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2下列说法不正确的是

A.C2H5OH在电池的负极上参加反应 B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

C．1mol乙醇被氧化转移6mol电子 D．电解质溶液中阳离子移向正极，阴离子移向负极

　　　　　　　　第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

21．（10分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310