（1）Y元素在周期表中的位置为第二周期第ⅥA族，因为非金属性：O＞S，所以H2O的稳定性大于H2S。

（2）表中元素原子半径最大的是Si，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4。

（3）b、c、d的分子式均为C6H6，互为同分异构体。

（4）W的最高价含氧酸的稀溶液是稀硝酸，与足量铁粉反应：3Fe + 2NO3- + 8H+ = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

（5）N分子中碳氢质量比为9:1，则物质的量之比为3:4，结合"1mol化合物M与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃N"，判断M为Mg2C3，N为C3H4。

21（12分）

【答案及评分标准】

（1）1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（2分）

　 SO2 + NaOH = NaHSO3 （2分）

（2）2NO + 4Ce4+ + 3H2O = NO3- + NO2- + 4Ce3+ + 6H+ （2分）

（3）Ce4+ 还原 （各2分，共4分）

（4）0.243a （2分）

【解析】

（1）配制一定物质的量浓度的溶液所需玻璃仪器有：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

由流程图可知SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，反应的离子方程式为：

SO2 + OH- = HSO3-

（2）根据题意，写出反应的离子方程式并配平：2NO + 4Ce4+ + 3H2O = NO3- + NO2- + 4Ce3+

+ 6H+。

（3）由流程图可知，电解时Ce3+转化为Ce4+；HSO3-得电子转化为S2O42-，故是还原产物。

（4）根据题意得：2NO2- ～O2，n(O2) =1/2·n(NO2-) = 1/92·a(mol)，V(O2 )= 0.243a L。

22（12分）

【答案及评分标准】

（1）SiHCl3+3NaOH+H2O===Si (OH)4+3NaCl+H2↑ （2分）

（2）7 （2分）

（3）①大于 （1分）

② 21 （2分） 0.02 （2分）

③改进催化剂 提高反应物压强（浓度）

及时移去产物 （合理答案均给分，各1分，共3分）

【解析】

（1）根据信息"SiHCl3与NaOH溶液反应生成H2和Si(OH)4"，得出化学方程式：SiHCl3+3NaOH+H2O===Si (OH)4+3NaCl+H2

（2）由反应"4SiHCl3 = Si +2H2 + 3SiCl4"可知：m(Si) = 7g

（3）① 根据图像可知曲线a表示的温度为343K，曲线b表示温度为323K，故va大于vb。

② 由图像可知323 K时反应的平衡转化率α=21％；

　　　　343 K时SiHCl3平衡转化率为22％，则：

2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)

起始 1 0 0

转化 0.22 0.11 0.11

平衡 0.78 0.11 0.11

　　　得出：K343 K= 0.11×0.11/0.782 = 0.02

　　　③ 在343 K下：要加快反应速率，可采取的措施有改进催化剂、提高反应物压强或浓度：要提高SiHCl3转化率，可采取的措施是及时移去产物。