Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)　　　　 ΔH2②

2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　　　ΔH3③

根据盖斯定律，将反应①＋反应②×2即可求得反应③，因此有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，故A项正确。

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3.下列说法或表示方法正确的是（ ）

A. 若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B. 由"C(石墨,s)＝C(金刚石,s) ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1"可知，金刚石比石墨稳定

C. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

D. 在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ

【答案】D

【解析】

A、硫单质从固体变为气体是一个吸热的过程，所以将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故A错误；B、由"C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.9kJ/mol"可知石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石稳定，故B错误；C、101 kPa时，2gH2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1，故C错误；D、在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，由于醋酸电离时吸热，所以放出的热量小于57.3kJ，故D正确；故选D。

4.容积固定为3 L的某密闭容器中加入1 mol A、2 mol B，一定温度下发生如下反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，经反应5 min后，测得C的浓度为0.3 mol·L－1。则下列说法中正确的是（ ）

A. 5 min内D的平均反应速率为0.02 mol·L－1·min－1

B. 5 min内A的平均反应速率为0.06 mol·L－1·min－1

C. 经5 min后，向容器内再加入C，正反应速率变小

D. 平衡状态时，生成1 mol D时同时生成1 mol A