D．(NH4)2CO3(s)===2NH3(g)＋CO2(g)＋H2O(g)

　　答案　B

　　解析　选项B中的反应是由气体转化为液体，混乱度减小ΔS<0。

　　4．已知反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，ΔS<0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是(　　)

　　A．低温下能自发进行

　　B．高温下能自发进行

　　C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行

　　D．任何温度下都不能自发进行

　　答案　D

　　解析　因为ΔH>0，ΔS<0，T>0，故ΔH－TΔS>0，此反应为非自发进行的反应。

　　5．下列自发反应可用焓判据来解释的是(　　)

　　A．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)

　　ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1

　　B．(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g)

　　ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1

　　C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

　　ΔH＝－572 kJ·mol－1

　　D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)

　　ΔH＝＋178.2 kJ·mol－1

　　答案　C

　　解析　焓判据是指ΔH<0的反应一般是自发的。只有C项符合题意。

　　6．已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为ΔH－TΔS<0反应能正向自发进行；ΔH－TΔS＝0反应达到平衡；ΔH－TΔS>0反应能逆向自发进行(其中ΔH为焓变，ΔS为熵变，T为热力学温度，单位为K)设反应A(s)===D(g)＋E(g)(ΔH－TΔS)＝(－4500＋11T) J·mol－1，要保证反应发生，温度必须(　　)

A．高于409 K