二、非选择题（共4小题，共52分）

17.（14分）下表为元素周期表的一部分，根据表中所列出的元素回答下列问题。

族期

周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 3 (1)随着我国太空航天技术的发展，宇航员从某星球收集到一种气体，经检测，该分子的结构与ac2

分子相似，则该分子电子式为_________________.

(2)上述元素可用来做半导体材料的是_________（填元素名称），该单质溶于一定浓度的强碱的离子

方程 式为________________________________________.

(3)该部分元素周期表中，原子半径最大的是____________（填元素符号）。用该单质在空气中点燃得

到e3b物质，其阴、阳离子半径大小为_________；用电子式表示该物质的形成过程________________。

(4)为了比较该部分周素表中的非金属元素的非金属性强弱，以下说法不正确的是________（多选）。

①可以利用这些元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比较这些元素的非金属性

②已知j的气态氢化物水溶液的酸性比i的气态氢化物的水溶液酸性强，所以非金属j＞i

③已知a单质可从h的最高价氧化物中置换出h，则可说明非金属性a＞h

④向i的气态氢化物的水溶液中滴加j单质，发现溶液变浑浊，则可说明i的非金属性弱于j。

18.（14分）从本质入手看物质及其能量的变化，可以让我们更加深入的去理解所学知识的内涵及外延应用。对于《原电池》这部分知识也是如此，如图是原电池的基本构造模型：

　（1）若Zn＋CuSO4=ZnSO４＋Cu，将该反应设计成原电池反应时，

　　　　负极为__________（填"a"或 "b"）；该极电极方程式

　　　　_______________________________________________.

　（2）若a极材料为Al，b极材料为Mg．

　　　①若电解质为稀NaOH溶液时，则负极材料为______（填"Al"或"Mg"），

　　　　该原电池总式为______________________（写离子反应方程式） 。

　　　②若电解质为浓H2SO4，则该原电池的负极为_________（同上），

　　　　该反应的负极反应为________.

　（3）对于原电池的应用，以下说法正确的是_______（填序号）。

A.选择构成原电池两极材料时，必须选择活泼性不同的两种金属材料