(4)A、B、C三种离子的半径由大到小的顺序为__________________(离子符号表示)。

　　(5)向一定体积的DC3溶液中滴入a mol·L－1的NaOH溶液，产生沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示，则a＝________ 。

27(10分).元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：

(1)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_____________________________________________________(分解反应)。

(2)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：___________________________________。

(3)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A为强碱，B遇盐酸产生黄绿色气体，则A的化学式为__________，B的电子式为___________________________。

B与盐酸反应的离子方程式为________________________________________________

　　28（14分）．某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

　　实验操作步骤：

　　Ⅰ.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。

　　Ⅱ.A中看到白色沉淀时，...，关闭活塞a。

　　请回答：

　　(1)B中反应的离子方程式是

　　　　_________________________________________。

　　(2)通过步骤 Ⅰ、 Ⅱ 得知盐酸具有的性质是________(填字母)。

A．挥发性 B．还原性 C．氧化性 D．酸性